【題目】檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：

（1）寫出反應1的化學方程式 ，該反應屬于基本反應類型中的 反應；

（2）操作1的名稱為 ；

（3）寫出反應2的化學方程式 ；

（4）反應3中會有氣體生成，該氣體是 ；

（5）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為 。

【答案】

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置換

（2）過濾

（3）FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓

（4）二氧化碳

（5）7：9

【解析】

試題分析：

（1）反應1，即鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

（2）操作1是將鐵粉與溶液分離，操作1的名稱為過濾；

（3）反應2，即硫酸亞鐵與碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為FeSO4+ Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；

（4）反應3中會有氣體生成，碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳，則該氣體是二氧化碳。

（5）檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為56：（12×6）=7：9。

故答案為：

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置換

（2）過濾

（3）FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓

（4）二氧化碳

（5）7：9

練習冊系列答案
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（3）若選用E裝置收集氧氣，氣體應從 （填“a”或“b”）端通入。

（4）用上述實驗制得的氧氣完成F裝置所示實驗，要在集氣瓶底部裝少量水或鋪一層細沙，其目的是 ，寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式： 。

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關(guān)于該實驗有以下說法：

①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解．則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀

②步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀

③步驟Ⅱ中沉淀不溶解．則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉

④步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況

以上說法中正確的個數(shù)是（ ）

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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