Question

碳酸鈣廣泛存在于石灰石、貝殼等．
探究一  制取并驗證二氧化碳性質(zhì)

（1）如圖1，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

（2）由實驗現(xiàn)象可判斷二氧化碳具有的性質(zhì)：
①物理性質(zhì)

 

；
②化學性質(zhì)

 

．
探究二  貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的測定
【查閱資料】①貝殼中除碳酸鈣外其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)．
②NaOH溶液能與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉（Na₂CO₃）和水．
③CO₂不溶于飽和碳酸氫鈉溶液．
【實驗設(shè)計和實施】
方案一：根據(jù)圖2所示，進行實驗，讀取量筒中液體的體積，根據(jù)密度換算成二氧化碳的質(zhì)量，然后計算出貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
【分析與討論】
若把碳酸氫鈉溶液改為蒸餾水，將導(dǎo)致測得的二氧化碳的體積偏

 

（填“大”或“小”）．
方案二：根據(jù)圖3所示，進行實驗．
①連接好儀器，檢查裝置氣密性．
②在B瓶中加入足量的NaOH溶液，往錐形瓶中加入6g研碎的貝殼樣品，打開分液漏斗活塞，滴加足量稀鹽酸直到無氣泡產(chǎn)生為止．
③稱量F瓶中的溶液質(zhì)量增重2.2g．
（1）寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是

 

．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

 

（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,二氧化碳的物理性質(zhì),二氧化碳的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,科學探究

分析：探究一（1）根據(jù)錐形瓶中的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳去解答；
（2）蠟燭熄滅，說明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，其中前者屬于化學性質(zhì)，后者屬于物理性質(zhì)．
探究二 方案一、若把碳酸氫鈉溶液改為蒸餾水，由于二氧化碳能溶于水，會導(dǎo)致測得的二氧化碳的體積偏��；
方案二  （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水去分析；   
（2）根據(jù)B瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)，吸收二氧化碳后，B瓶質(zhì)量增加，故增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，即A中生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：探究一（1）錐形瓶中的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）蠟燭熄滅，說明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，其中前者屬于化學性質(zhì)，后者屬于物理性質(zhì)．故答案為：①CO₂的密度比空氣大  ②CO₂既不能燃燒，也不支持燃燒；
探究二方案一、若把碳酸氫鈉溶液改為蒸餾水，由于二氧化碳能溶于水，會導(dǎo)致測得的二氧化碳的體積偏��；故答案為：偏��；
方案二 （1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；   
（2）解：由于B瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)，吸收二氧化碳后，B瓶質(zhì)量增加，故增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，即A中生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
6gX                 2.2g
 

100

44

=

6gx

2.2g

解之得：
x=83.3%
答：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：83.3%．

點評：本題考查了制取二氧化碳的反應(yīng)原理、二氧化碳的性質(zhì)、及根據(jù)化學方程式進行計算等，注意解題的格式要正確、相對分子質(zhì)量計算要準確等．