Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

（查閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞．

（交流與表達）（1）步驟①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多會造成____________________________，過少會使得精鹽的產(chǎn)率__________（填“偏高”或“偏低”）；

（2）下列試劑X符合要求的是___________（選填字母）

A．氧化鈣 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液 E．氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序__________（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化學式）_____________________．

（4）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是________（選填字母）；

A．取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B．取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余

C．取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

D．取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

（反思與評價）（5）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由____________．

Answer 1

【答案】加快溶解速率蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長偏低ABCD不能　、BaCO3、Mg（OH）2BC反應生成了氯化鈉

【解析】

(1)步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多會造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長；溶解粗鹽時，所加水的質(zhì)量過少，會導致氯化鈉不能完全溶解，從而會使得粗鹽的產(chǎn)率偏低；

(2)A、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此氧化鈣符合要求；B、氫氧化鋇能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，因此氧化鈣符合要求；C、氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此氧化鈣符合要求；D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此氧化鈣符合要求；E、氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀在以后步驟中不能除去，因此氫氧化鉀不符合要求；

(3)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因為如果顛倒后過濾的氯化鋇不能除去；沉淀B中的成分是BaSO4和反應生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；

(4)A、銅與鹽酸不反應，沒有明顯現(xiàn)象，無法說明鹽酸剩余，故錯誤；B、氯化鈉溶液顯中性，pH=7；鹽酸顯酸性，pH＜7，說明鹽酸有剩余，故正確；C、稀鹽酸和Na2CO3反應生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量，故正確；D、氯化鈉和硝酸反應也生成氯化銀白色沉淀，無法說明鹽酸過量，故錯誤；

(5)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，是因為在提純過程中反應生成了氯化鈉。