寫(xiě)出Zn和Mg和硫酸反應(yīng)的方程式
 
，若要制得等物質(zhì)的量的氫氣，則消耗Zn和Mg的質(zhì)量比為
 
．
分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件．學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算．
解答：解：鎂、鋅分別與稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣．
反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由化學(xué)方程式可知：若要制得等物質(zhì)的量的氫氣，如1mol，則需要Zn和Mg的質(zhì)量分別為65和24，故則消耗Zn和Mg的質(zhì)量比為 65：24．
故答案為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；65：24
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12、下圖表示從固體混合物中分離X的方法，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）若固體混合物為碳酸鈣和碳酸鈉，則加入試劑為
水（或H2O）
．
（2）若固體混合物為Zn，Mg和Cu的混合物，加入試劑為足量稀硫酸，則X是
銅（或Cu）
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．（寫(xiě)出一個(gè)即可）
（3）過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是
引流
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請(qǐng)按以上表示，寫(xiě)出所有可能情況．
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍
m≥3.25
m≥3.25
．
（3）m=4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖．請(qǐng)?jiān)趫D中再畫(huà)出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線(xiàn)．（在圖線(xiàn)上用元素符號(hào)注明）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，有如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和二氧化碳，請(qǐng)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和二氧化碳的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）請(qǐng)你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：
已知信息：Ⅰ．Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出問(wèn)題：紅色固體含有什么物質(zhì)？
①猜想假設(shè)：
假設(shè)一：紅色固體只含有Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；
假設(shè)三：
Cu和Cu2O的混合物
Cu和Cu2O的混合物
（請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)三）．
②實(shí)驗(yàn)探究：（填寫(xiě)表中空格）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a．取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 假設(shè)
1
1
成立
b．取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中
固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
 假設(shè)二和假設(shè)三均成立
③數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱(chēng)取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)）、洗滌、干燥，稱(chēng)量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過(guò)計(jì)算，若m
=
=
 
64w
144
g（選填＞、＜或=），則假設(shè)二成立；若m
＞
＞
 
64w
144
g（選填＞、＜或=），則假設(shè)三成立．
④交流與反思：只要假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年第二十屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽試卷（解析版） 題型：解答題

已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請(qǐng)按以上表示，寫(xiě)出所有可能情況．______
（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍______．
（3）m=4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖．請(qǐng)?jiān)趫D中再畫(huà)出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線(xiàn)．（在圖線(xiàn)上用元素符號(hào)注明）

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