Question

將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．下列說法中正確的是（）
A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X
D．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X．

Answer 1

【答案】分析：由圖可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少和速率快慢，而產(chǎn)生氫氣的速率與金屬活動性順序有關(guān)，金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣越快；同時根據(jù)化學(xué)方程式可知消耗稀鹽酸的質(zhì)量與生成氫氣的多少有關(guān)，生成氫氣越多，消耗的鹽酸就越多．
解答：解：由圖可以看出，①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z；②產(chǎn)生氫氣的速率順序為：Y＞X＞Z；
因產(chǎn)生氫氣的速率與金屬活動性順序有關(guān)，金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣越快，所以三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；
根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成氫氣越多，消耗的鹽酸就越多，所以消耗鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z．故B、C、D均不正確．
故選A
點評：本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，同時考查化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量計算．