（2012?盤錦）甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）P點表示
t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等
t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等
．
（2）將t1℃時甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
乙＞甲＞丙
乙＞甲＞丙
．
（3）若甲中含有少量乙，則提純可以采用的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶等）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶等）
（填一種方法即可）．
分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以選擇或判斷出物質(zhì)分離的方法；溫度變化時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化等．
解答：解：（1）由于在t1℃時，甲和丙的溶解度曲線交于P點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等；
故答案為：t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減��；t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小是乙＞甲=丙，所以t1℃時甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小是乙＞甲=丙；同時升溫至t2℃，甲、乙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，與t1℃時相同，而丙的溶解度變小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小；所以升溫后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
故答案為：乙＞甲＞丙；
（3）甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，因為甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，則提純甲可采用的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液或冷卻結(jié)晶；
故答案為：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶等）．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?盤錦）甲乙兩位同學在學完酸堿鹽的化學性質(zhì)之后，分別作了如下的實驗
【觀察與討論1】甲同學實驗中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，認為二者沒有發(fā)生反應．你認為應該先向氫氧化鈣溶液中滴幾滴
酚酞
酚酞
溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到
紅色褪去
紅色褪去
時，就可以說明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應．
【觀察與討論2】實驗結(jié)束后，甲乙兩位同學依次將各自試管中的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中．當乙同學沿廢液缸內(nèi)壁傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣體產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀．經(jīng)討論后確定，甲乙兩位同學試管中的廢液含有的溶質(zhì)分別是：甲
HCl、CaCl2
HCl、CaCl2
、乙
Na2CO3、NaCl
Na2CO3、NaCl
．（均填化學式）為了科學處理實驗后產(chǎn)生的廢液，兩位同學覺定對廢液缸中最終的廢液進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】
甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種溶質(zhì)；
你的猜想是
廢液中只含有NaCl一種溶質(zhì)
廢液中只含有NaCl一種溶質(zhì)
．
【活動與探究】
為了驗證甲乙兩位同學的猜想，請你設計實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的 
Na2CO3
Na2CO3
 溶液		 若觀察的
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 甲的猜想正確
 
取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的CaCl2溶液
取少量廢液于試管中，向其中滴加適量的CaCl2溶液
 若觀察到
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 乙的猜想正確

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?盤錦）在一個密閉的容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
  甲 乙 丙 丁
反應前的質(zhì)量/g 4 10 40 44
反應后的質(zhì)量/g 22 待測 56 10
下列說法錯誤的是（　�。�

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