Question

17、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關數(shù)據(jù)．以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫座標的下列函數(shù)圖象的形式正確的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，鹽酸反應完全后，則再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液過量，則混合溶液為堿性，而氯化鈉也不再生成．此題注意計算溶液的質(zhì)量分數(shù)：為總?cè)芤旱馁|(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O，則可知氫氧化鈉與鹽酸的反應比值：36.5：40，故可知：
A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤；
B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時，混合溶液的質(zhì)量為150，故氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)一定不為1.83%，故B圖錯誤；
C、向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分數(shù)為5.85%錯誤，故C錯誤；
D、向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分數(shù)變小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了酸堿中和反應中溶液的pH變化，以及質(zhì)量分數(shù)的計算方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．