Question

8．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：26g-16.4g=9.6g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 
  2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245               96
   x                9.6g
 $\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5 g  
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．