Question

將50g CaCl₂溶液與100g Na₂CO₃溶液混合，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，過濾后得到140g溶液．請計(jì)算
（1）反應(yīng)后生成CaCO₃的質(zhì)量．
（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca：40  Cl：35.5  Na：23  C：12   O：16 ）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)后生成CaCO₃的質(zhì)量：50g+100g-140g=10g；
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
             117   100
              y    10g

117

x

=

100

10g

解得：x=11.7g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.7g

140g

×100%=8.4%．
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%．

點(diǎn)評：學(xué)生要認(rèn)真分析各物質(zhì)之間的反應(yīng)的情況，正確書寫化學(xué)方程式，才能解答．