遵義某汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅(銅鋅合金)。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 一 | 二 | 三 |
所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 |
請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下列問題(請(qǐng)寫出計(jì)算過程):
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(2)計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
解:設(shè)該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x,
與稀硫酸完全反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y----------------------------------------(1分)
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 20g+80g-99.8g=0.2g
65/x =2/0.2g x=6.5g
161/y =2/0.2g y =16.1g------------------------------------------------------ (1分)
⑴該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10g-6.5g)/10g×100%=35%-------------(1分)
⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為6.5g+80g-0.2g=86.3g
黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16.1g/86.3g×100%=18.7%---------------------------------------------------------------(1分)
答:⑴該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%
⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.7%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 一 | 二 | 三 |
所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 一 | 二 | 三 |
所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2013年貴州省遵義市中考化學(xué)模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 一 | 二 | 三 |
所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 |
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