某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3數(shù)學(xué)公式CaO+CO2↑）

解：設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 280g
=
解得：x=500g
所以需要石灰石的質(zhì)量為：500g÷80%=625g
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量是500g；至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是625g．
分析：將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算石灰石的質(zhì)量．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．
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（2013?莆田）某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3
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CaO+CO2↑）

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