Question

20．某工廠化驗室用9、8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留的Ba（OH）₂，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的PH=7 （不考慮其他物質的影響），求化工產品中殘留Ba（OH）₂的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)沉淀不再產生說明恰好完全反應，根據(jù)反應的化學方程式，由反應所消耗的硫酸的質量計算出石油產品中氫氧化鈉的質量．

解答 解：沉淀不再產生，說明恰好中和，則此時液體的pH=7．
設化工產品中殘留Ba（OH）₂的質量為x．
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171       98
x      100g×9.8%
$\frac{171}{x}=\frac{98}{100g×9.8%}$
x=17.1g
答：7          化工產品中殘留Ba（OH）₂的質量為17.1g．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的質量應為純凈物的質量，而溶液的質量不能直接代入進行計算．