Question

某金屬氧化物MO14.4g，經(jīng)CO充分還原后質(zhì)量減少了3.2g，則MO是（　�。�

A．FeO

B．MgO

C．CuO

D．CaO

Answer 1

分析：依據(jù)氧化物與一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以減小的質(zhì)量即為氧化物中氧元素的質(zhì)量，而后利用金屬元素與氧元素的質(zhì)量之比對(duì)各選項(xiàng)物質(zhì)的情況進(jìn)行比較即可；也可以采用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算對(duì)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而后進(jìn)行判斷；

解答：解：解法一：氧化物與一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以減小的質(zhì)量即為氧化物中氧元素的質(zhì)量，故該氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量之比為（14.4g-3.2g）：3.2g=7：2；
A、FeO中鐵與氧元素的質(zhì)量比是56：16=7：2；
B、MgO中鎂與氧元素的質(zhì)量比是24：16=3：2；
C、CuO中銅與氧元素的質(zhì)量比是64：16=4：1；
D、CaO中鈣與氧元素的質(zhì)量比是40：16=5：2；
解法二：設(shè)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是x

x

x+16

=

14.4g-3.2g

14.4g

x=56  則該金屬元素是鐵；
故選A

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)求物質(zhì)的化學(xué)式的方法，明確反應(yīng)中元素的守恒來(lái)分析金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．