Question

下列物質由H、C、O、Fe四種元素中的一種或幾種組成，它們是初中化學常見的物質．
（1）若某單質為最清潔的燃料，它的化學式是

H₂

．
（2）若某化合物能燃燒，則化合物中一定含有的元素是

C

．
（3）甲、乙、丙三種物質在一定條件下存在如下轉化關系（圖中已略去部分物質）．

①若只有甲為固體，其他物質均為氣體，則X是

O₂

，乙→丙反應的化學方程式是

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

．
②若甲、乙、丙均為固體，且甲為紅色，乙和丙為黑色，在甲與X 生成乙的反應中甲與X的質量比為120：7．甲→丙反應的化學方程式是

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，甲→乙反應的化學方程式是

3Fe₂O₃+CO

一定條件  .

2Fe₃O₄+CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣是最清潔的燃料分析解答；
（2）依據(jù)化合物含有多種元素，所以可知該物質中含有的元素情況；
（3）①依據(jù)甲為固體，所以可猜想甲是碳，乙是一氧化碳X是氧氣，據(jù)此分析解答；
②若甲、乙、丙均為固體，且甲為紅色，乙和丙為黑色，則可猜想甲是氧化鐵，乙是四氧化三鐵，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）最清潔的燃料單質是氫氣（H₂），因為氫氣燃燒后會生成水；
（2）H、C、O、Fe組成的能夠燃燒的化合物有有機物和一氧化碳，所以則化合物中一定含有的元素是碳元素（C）；
（3）①依據(jù)甲為固體，所以可猜想甲是碳，乙是一氧化碳X是氧氣，碳的不完全燃燒可以生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應又可以生成二氧化碳，碳充分燃燒也可以生成二氧化碳，所以假設合理，則X是O₂；乙→丙反應的化學方程式是2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
②由甲為紅色的固體，由C、H、O、Fe這四種物質組成的化合物中只有Fe₂O₃為紅色，甲和X在反應中的質量比為120：7，推出X為CO（由以上幾種元素組成的物質中相對原子量是7的倍數(shù)且具有還原性的物質只有CO），根據(jù)甲和X質量比為120：7，在甲和X的反應中CO量不足，反應不充分，部分氧化還原，生成 Fe₃O₄；所以甲→丙反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；甲→乙反應的化學方程式是3Fe₂O₃+CO

一定條件  .

2Fe₃O₄+CO₂；
故答案為：（1）H₂；（2）C；（3）①O₂；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；②Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；3Fe₂O₃+CO

一定條件  .

2Fe₃O₄+CO₂；

點評：此題是對物質性質的考查，解題的關鍵是掌握常見物質的有關性質并依據(jù)物質的性質進行大膽的猜測