【題目】如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖,試回答
(1)請指出圖中兩個明顯的錯誤處,說明改正方法。
錯誤①:_____;
錯誤②:_____。
(2)若將(1)中的錯誤更正后,進行實驗,應稱量氯化鈉的質(zhì)量是_____g;如果向托盤上加氯化鈉時,指針偏向分度盤的右邊,應進行的操作是_____。
(3)量取水時,應選用_____mL的量筒(從10mL,100mL中選擇);量水讀數(shù)時,量筒必須平放,視線要跟量筒內(nèi)_____處保持水平。
(4)E操作的作用是_____。
(5)若將(1)中的錯誤更正后重新配制溶液,測得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%.請你分析可能的原因有_____。(填序號)
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時,游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
⑤氯化鈉晶體不純。
【答案】A天平稱量時物品和砝碼放反了, B天平稱量應該左物右碼; 5g, 增加一些氯化鈉的量; 100, 凹液面的最低; 加速溶解; ②③⑤。
【解析】
(1)通過分析圖示可知,圖中的錯誤以及改正方法是:瓶塞正放在桌面上,試劑瓶塞應該倒放在桌面上;天平稱量時物品和砝碼放反了,天平稱量應該左物右碼;
(2)應稱量氯化鈉的質(zhì)量是:50g×10%=5g,如果向托盤上加氯化鈉時,指針偏向分度盤的右邊,應進行的操作是:增加一些氯化鈉的量;
(3)量取水時,應選用100mL的量筒;量水讀數(shù)時,量筒必須平放,視線要跟量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平;
(4)E操作的作用是:加速溶解;
(5)造成所配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因為溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大;圍繞這兩個原因,對操作中可能出現(xiàn)的原因進行歸類分析;如計算錯誤、稱量中有錯誤操作或藥品不純凈含有雜質(zhì)等等;
①用量筒量取水時俯視讀數(shù),量取水的實際質(zhì)量偏小,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,故錯誤;
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗,溶劑增多,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,故正確;
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時,游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù),導致氯化鈉偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,故正確;
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗,不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故錯誤;
⑤氯化鈉晶體不純,導致氯化鈉質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,故正確。
故選:②③⑤。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖:
查閱資料:在一個化學反應中,有元素化合價升高,就有元素化合價降低。
(1)將廢鐵屑研磨成粉末的目的是__________________________________。
(2)“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應,還發(fā)生反應的化學方程式有_______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(3)“轉化1”發(fā)生反應的化學方程式為________________。反應時溫度不宜過高的原因是______________________。
(4)“一系列操作”中有過濾。在實驗室進行過濾操作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲和乙可以合成清潔燃料丙,微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應前后元素的種類不變B. 丙這種物質(zhì)是由分子直接構成的
C. 該反應中共有兩種氧化物D. 該反應中參加反應的甲乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“水”在化學實驗室中是經(jīng)常用到的一種試劑,以下圖示實驗中都用到了水。
(1)如圖甲,用此裝置收集氧氣前要將集氣瓶中灌滿水,其目的是____。
(2)如圖乙裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。實驗進行到“B”環(huán)節(jié)可看到的現(xiàn)象是___;A燒杯中“80℃熱水”的作用是____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應關系如圖甲),把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應關系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為
A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組取12.5克的大理石樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應)加入到一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)質(zhì)量關系如圖所示。請計算:
(1)生成CO2的質(zhì)量是_____g。
(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________(計算結果保量0.1%)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科學家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學反應,可以將樹木纖維素轉變?yōu)槌墐δ苎b置,該反應的微觀示意圖如下,下列說法正確的是
A. Y是由四種元素組成的化合物
B. 該反應中X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3:14
C. 該反應中生成的Z和W兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1
D. 參加反應的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】興趣小組借助如圖裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。
(1)實驗前用砂紙打磨鐵釘至光亮的目的是_____。
(2)已知試管剩余空間和導管的體積為20mL,導管截面積約為1cm2,充分反應后,形成穩(wěn)定液柱時,讀取讀數(shù)為4.1cm,則空氣中氧氣的體積分數(shù)為_____%(保留小數(shù)點后一位)。
(3)實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長,現(xiàn)對影響鐵生銹速率的因素作如下
(提出假設)假設一:溶液的酸堿度;
假設二:NaC1溶液的濃度;
請你再提出一種影響鐵生銹快慢的因素。
假設三:_____。
(實驗探究)借助上述實驗裝置,通過控制鐵釘用量等其他條件均相同時,調(diào)節(jié)溶液的pH獲得了如表實驗數(shù)據(jù):
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度(cm) | 0 | 0.6 | 4.1 | 4.1 | 4.1 | 4.1 |
形成穩(wěn)定液柱時間(min) | 3.0 | 3.0 | 5.1 | 5.3 | 15.6 | 17.5 |
(實驗結論)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,為縮短實驗測定時間,pH的最佳范圍是_____;還可以采取何種方法進一步縮短實驗時間_____(答一條即可)。
(實驗反思)當pH=2時,沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液,而且杯中還有少量甲和乙的固體存在,現(xiàn)將溫度有80℃降到20℃,下列說法正確的是( )
A. 杯中固體甲和固體乙都減少
B. 杯中固體甲增多、固體乙減少
C. 杯中固體甲減少、固體乙增多
D. 溶液中甲、乙溶液都減少
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