Question

1．將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示．寫出A與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程
式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．對于該圖象的理解，下列說法正確的是③⑤（填序號）．
①反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
②鋁一定有剩余
③鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完
④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
⑥反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁與硫酸反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)：
①由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應(yīng)完，鋁有剩余；故“反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；
②鋁可能有剩余，故錯誤；
③鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完，故說法正確；
④由方程式分析，生成的氫氣的質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，故錯誤；
⑤由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，故說法正確；
⑥因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等．

解答 解：（1）鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故其化學(xué)方程式是：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，進(jìn)行分析：
①由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應(yīng)完，鋁有剩余；故“反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；
②鋁可能有剩余，故錯誤；
③鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完，故說法正確；
④根據(jù)化學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，可知每54g鋁生成6g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鋁粉和鐵與硫酸反應(yīng)，鋁生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；
⑤由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，故說法正確；
⑥因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，故錯誤．
故答案為：
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑； ③⑤．

點(diǎn)評 本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認(rèn)真分析．