Question

2．某煉鐵廠用含氧化鐵（Fe₂O₃）80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．求2000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？

Answer 1

分析 工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；根據(jù)反應(yīng)中氧化鐵的質(zhì)量，可計(jì)算反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量；結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計(jì)算生鐵的質(zhì)量．

解答 解：2000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x
     Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
     160                       112
2000kg×80%            x×96%
$\frac{160}{2000×80%}=\frac{112}{96%x}$
x=1166.7kg
答：2000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵1166.7千克．

點(diǎn)評 在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，這是學(xué)生最易出錯(cuò)的地方．