Question

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物15.8g制取氧氣．取該混合物加熱一段時(shí)間冷卻后稱質(zhì)量剩余固體為12g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?1g，再向剩余固體中加入67.05g水充分溶解、過濾得到濾渣和一定量的不飽和濾液．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）第二次生成氧氣的量是

 

．
（3）寫出求解第一次參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（x）的比例式

 

．
（4）原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

 

．
（5）所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應(yīng)前后固體出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量求氯化鉀的質(zhì)量，固體殘?jiān)�是氯化鉀和二氧化錳的混合物，因此用11克減去氯化鉀的質(zhì)量就等于二氧化錳的質(zhì)量．再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次生成氧氣3.8克，第二次加熱后固體減少至11克，所以第二次生成氧氣質(zhì)量為1.8克；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，所以，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
 245           96
  x            3.8g
 

245

x

=

96

3.8g

（4）根據(jù)題意可知，該反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量為4.8克，所以參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
245             96
 y              4.8g

245

y

=

96

4.8g

y=12.25g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：15.8-12.25=3.55克
（5）生成氯化鉀質(zhì)量為：11-3.55=7.45克，
所以氯化鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.45

7.45+67.05

×100%=10%．
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）1.8g；
（3）

245

x

=

96

3.8g

（4）3.55g；
（5）10%．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．