Question

19．從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題．
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰，充分反應(yīng)后過濾．
①生石灰的主要成分為（填化學(xué)式）CaO．該過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是（填化學(xué)方程式）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）₂．為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
②通過計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8g Mg（OH）₂需要36.5% HCl溶液20g．
③由于準(zhǔn)確稱量Mg（OH）₂的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過一定操作方法來(lái)達(dá)到控制鹽酸用量的目的．操作方法是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，滴加稀鹽酸，直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；根據(jù)過濾用到的儀器解答；鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可；據(jù)此解答．

解答 解：（1）①生石灰的主要成分為氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，故填：CaO，CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒，故填：漏斗，玻璃棒．
（2）①鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
②設(shè)需要36.5% HCl溶液的質(zhì)量為x
2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O
73        58 
36.5%x   5.8g
$\frac{73}{36.5%x}=\frac{58}{5.8g}$  x
=20g
故填：20；
（3）將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管滴加稀鹽酸，直到Mg（OH）₂完全溶解為止，故填：滴加稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是海水中提取有關(guān)物質(zhì)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合海水制鎂的知識(shí)進(jìn)行．