Question

化學(xué)反應(yīng)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)將下列變化用化學(xué)反應(yīng)方程式表示，在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型，并按照要求填寫正確答案．
（1）生石灰制熟石灰

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，（

化合

）反應(yīng)
（2）一氧化碳還原氧化鐵

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，
（3）鋁和二氧化錳在高溫條件下反應(yīng)制造金屬錳，同時(shí)生成另一種氧化物

4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃

，（

置換

）反應(yīng)
（4）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過(guò)一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體（NO₂）和一種能供給呼吸的氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

2AgNO₃

光照  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑

；該反應(yīng)的基本類型是

分解

反應(yīng)；該反應(yīng)中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價(jià)

不同

（填“相同”或“不同”）．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答：解：（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）鋁和二氧化錳在高溫條件下反應(yīng)制造金屬錳，同時(shí)生成另一種氧化物（由質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)為氧化鋁），反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（4）硝酸銀見(jiàn)光分解生成一種金屬（銀）、一種紅棕色氣體（NO₂）和一種能供給呼吸的氣體（氧氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO₃

光照  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；
硝酸銀中，銀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則氮元素的化合價(jià)為（+1）+x+（-2）×3=0，x+5價(jià)．
二氧化氮中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則氮元素的化合價(jià)為y+（-2）×2=0，y=+4價(jià)．
則該反應(yīng)中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價(jià)不同．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合；（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；置換；（4）2AgNO₃

光照  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；分解；不同．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．