Question

12．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu～Zn合金；
（2）取該合金的粉末52g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①生成氣體的質(zhì)量為0.2g．
②請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動(dòng)性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）銅的活動(dòng)性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動(dòng)性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為：52g-6.5g=45.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{45.5g}{52g}$×100%=87.5%
答案：
（1）Cu～Zn；
（2）①0.2；
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．

點(diǎn)評 稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計(jì)算．