Question

【題目】某實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：

請回答：

（1）步驟①④的操作名稱是_____；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有_____；固體A中含_____種物質(zhì)。

（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式為_____；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 3 Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量。

【解析】

（1）由實驗過程圖可判斷，操作1和操作4完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分，利用這一特點可判斷操作1和操作4為過濾操作，用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯，還有漏斗；混合溶液為含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，向混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅可與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應生成鐵、銅和硫酸鋅，所以固體A中含有生成的鐵、銅及未反應完的鋅，固體A中含3種物質(zhì)；

（2）過量鋅粉與CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4）；加入足量稀硫酸，金屬混合粉末中的鋅粉可與稀硫酸發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（3）固體C為鋅、銅混合物，加入足量的稀硫酸能與鋅反應而得到純凈的固體銅，因此，取反應后所得固體加入稀硫酸觀察是否有氣泡生成，可檢驗C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法為：取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量。