Question

12．請根據(jù)如圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算下列問題．

（1）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，溶液減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學方程式結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量可以完成該題的解答；
（2）生成的氯化鈉中的鈉元素和原混合物中氯化鈉所含鈉元素的質(zhì)量和混合物中鈉元素的質(zhì)量相等，所以可以據(jù)此結(jié)合鈉元素的質(zhì)量守恒來完成解答．

解答 解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；
設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106          117   100
 x            y    10g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=11.7g
原有NaCl質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g
總共NaCl質(zhì)量=11.7g+11.7g=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{23.4g}{198.4g}×100%$=11.8%；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，原混合物樣品中鈉元素的質(zhì)量=23.4g×$\frac{23}{58.5}$=9.2g
原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9.2g}{22.3g}×100%$=41.3%
答：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.8%；
（2）原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是41.3%．

點評 本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學方程式進行計算，同時要學會求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量．