Question

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）�，F(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t。（反應的化學方程式：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂）

計算：

（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比        ；

（2）求赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）3∶4 （或12∶16）（2分）

（2）解：設100t赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃ 的質(zhì)量為X

3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

160     2×56

X        56t                                           ……………（2分）

 

                                              ……………（2分）

                                                       X=80t                                                     ……………（2分）

赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為：           ……………（2分）

答：赤鐵礦中Fe2O3 的質(zhì)量分數(shù)是80%。

（說明：若計算過程中不帶單位扣1分）

 

【解析】略