Question

7．同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再產(chǎn)生氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．
（1）該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的原因過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）若加入二氧化錳的質(zhì)量為1.5g，則生成的氣體質(zhì)量為1.8g
（3）計算該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量；

解答 解：（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
（2）二氧化錳的質(zhì)量是1.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+1.5g-33.7g=1.8g
（3）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              1.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.8g}$
x=3.825g
故答案為：
（1）過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）1.8；
（3）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.825g；

點評 在解此類題時，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．