Question

現(xiàn)有氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物33.8g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸200g恰好完全反應(yīng)。求：

    (1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

    (2)充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)固體混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，生成水的質(zhì)量為z，生成CO2的質(zhì)量為w， Na2CO3  +  2HCl    2NaCl  +  H2O  +  CO2↑ 106          73         117        18       44 x        200g×7.3%     y          z        w  x==21.2g  y==23.4g   z==3.6g   w==8.8g (1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.7% (2)充分反應(yīng)反所得溶液為NaCl溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 解法1：溶液組成法 ×100%=×100%=16g 解法2：用守恒法求溶液質(zhì)量 ×100%=×100%=16% 答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.7%，反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。  

提示：

審題后明確題目中的已知條件有：     ①氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物的質(zhì)量為33.8g；     ②加入的稀鹽酸200g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％； ③固體混合物中只有碳酸鈉跟加入的稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑     ④恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉的水溶液。 求什么呢？一求固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二求所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     明確上述問題后還需進一步分析題意：充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，它的質(zhì)量應(yīng)是：Na2CO3與HCl反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量跟原固體混合物含有的NaCl質(zhì)量之和。要知道原混合物中NaCl的質(zhì)量，還要根據(jù)化學(xué)方程式先求出固體混合物中含有的Na2CO3的質(zhì)量。     充分反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。水的質(zhì)量也來源于兩部分，一部分是Na2CO3跟HCl反應(yīng)后生成的；另一部分是稀鹽酸中的溶劑水，其質(zhì)量為200g(1－7.3％)。     計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶液的質(zhì)量可有兩種計算方法：     (1)根據(jù)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，得出：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。對本題而言，溶液的質(zhì)量為NaCl與水的質(zhì)量總和。     (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成CO2的質(zhì)量