Question

6．向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出混合溶液中加入Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量？
（3）若用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的K₂CO₃溶液代替上述Na₂CO₃溶液進(jìn)行實(shí)驗，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所消耗的K₂CO₃溶液的質(zhì)量比Na₂CO₃溶液的質(zhì)量是多還是少？并說明判斷理由．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，依據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，然后進(jìn)行比較分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111            100
 x             10g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
答：原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；
（3）設(shè)需要21.2%的碳酸鉀的質(zhì)量為y
  K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
  138   111
y×21.2% 11.1g
$\frac{138}{y×21.2%}$=$\frac{111}{11.1g}$
y=65.1g
所消耗的K₂CO₃溶液的質(zhì)量比Na₂CO₃溶液的質(zhì)量多了．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；
（3）所消耗的K₂CO₃溶液的質(zhì)量比Na₂CO₃溶液的質(zhì)量多了．

點(diǎn)評 本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生能利用圖明確碳酸鈣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，在本題中學(xué)生還應(yīng)注意質(zhì)量守恒、注意物質(zhì)的變化等來解答．