Question

下面是五種粒子的結(jié)構示意圖

①圖中粒子共能表示

四

 種元素．A所表示的元素屬于

非金屬

元素（填金屬或非金屬）．
②圖中表示的陽離子是

Mg²⁺

（用符號表示），表示的陰離子是

Cl^-

（用符號表示），二者形成化合物的化學式的

MgCl₂

（用符號表示）．
③圖中表示原子的是

A：Cl、C：Ar、D：Na

（填符號）．

Answer 1

分析：不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，進行解答；
根據(jù)原子結(jié)構示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，進行解答；
根據(jù)化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，進行解答；
根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答．

解答：解：①根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，可知圖中有4種不同的質(zhì)子數(shù)，能表示 四 種元素．
根據(jù)原子結(jié)構示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，可知A所表示的元素屬于 非金屬元素；
②當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；可知圖中粒子的結(jié)構示意圖可知B中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽離子；表示為 Mg²⁺；
當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可知圖中可知圖中粒子的結(jié)構示意圖可知 E 中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17＞核外電子數(shù)=18為陰離子，表示為  Cl^-；
鎂元素 的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，二者形成化合物的化學式為 MgCl₂ ；
③根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；由粒子的結(jié)構示意圖可知圖中表示原子的是：A：Cl、C：Ar、D：Na故答案為：①四；非金屬；    ②Mg²⁺；Cl^-； MgCl₂；     ③A：Cl、C：Ar、D：Na．

點評：本題考查學生對粒子的結(jié)構示意圖含義的理解，根據(jù)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系辨別微粒種類方法的掌握與應用的能力．