溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液50克與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的KNO3溶液50克混合后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

25%
分析：兩種同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行混合，混合后溶液的總質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和；混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和．據(jù)此根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%即可計(jì)算混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=50g×10%+50g×40%=25g；
混合后所得溶液的質(zhì)量為50g+50g=100g；
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%
故答案為：25%．
點(diǎn)評(píng)：液混合后溶液質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和，溶質(zhì)質(zhì)量也是兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不是兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷(xiāo)售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．
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請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為
 
g．
（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?歷城區(qū)一模）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，得到150g不飽和溶液．然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到的一條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________．
（2）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硝酸鉀溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后得到30%的溶液，則需要的60%的溶液和10%的溶液的質(zhì)量比是
2：3
2：3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試選用“＞”“＜”或“=”填空．
（1）酸雨的pH
 
蒸餾水的pH
（2）硫原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
 
核外電子數(shù)
（3）將5g碳酸鈉粉未加到95g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中，充分混合溶液的質(zhì)量
 
100g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
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（1）用如圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序
 
．
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱(chēng)是
 
．
（3）稱(chēng)量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖⑥，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量為
 
．
（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是
 
（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與
 
齊平．

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