Question

（2012?和平區(qū)二模）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．求：
（1）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)純堿與鹽酸的反應(yīng)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量以及鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒來(lái)求溶液的質(zhì)量，最后計(jì)算得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            117      44
x    102.32g×z      y      　3.52g

106

x

=

117

y

=

44

3.52g

解得：x=8.48g；              
      y=9.36g；
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.48g

10g

×100%=84.8%；
（2）

73

102.32g×z

=

44

3.52g

z=5.7%
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為：10g-8.48g+9.36g=10.88g；
所以此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.88g

10g+102.32g-3.52g

×100%=10%；
答：（1）制得純堿中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84.8%；
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%
（3）反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

點(diǎn)評(píng)：本題計(jì)算思路很簡(jiǎn)單，利用二氧化碳的質(zhì)量借助化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，注意計(jì)算的格式要規(guī)范．