Question

16．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時．共用去鹽酸219g，過濾后得濾液251g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應），計算：
（1）赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，由題意，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾后得濾液251g，由質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量即為參加反應的氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量即為參加反應的氧化鐵的質(zhì)量，則參加反應的氧化鐵的質(zhì)量為251g-219g=32g，32g氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為32g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=22.4g．
赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.4g}{40g}×$100%=56%．
（2）設參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160   219
32g    x
$\frac{160}{219}=\frac{32g}{x}$     x=43.8g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{43.8g}{219g}$×100%=20%．
答：（1）赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧化鐵的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．