Question

20．（1）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示．熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；當加入熟石灰m g時，溶液中的溶質為CaCl₂和HCl．若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）正常雨水的pH＜7，原因是（用化學方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．通常把pH＜5.6的雨水稱為酸雨，原因是（用化學方程式表示）SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（3）如果要測某酸性溶液的pH，在實驗前先用水將pH試紙潤濕，則測得的結果偏大．
（4）粗鹽提純的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶、計算產率．在實驗過程每一步中都使用到的一種儀器是玻璃棒，該儀器在第二、三步中的作用分別是引流、攪拌散熱防止液體飛濺．實驗結束測得產率偏低，則可能的原因有溶解時沒有充分溶解、蒸發(fā)時，沒有用玻璃棒攪拌造成液體飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)化學方程式和圖中情況可以進行相關方面的計算；
（2）根據(jù)二氧化碳能和水反應生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，其溶液的pH＜5.6；
（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，據(jù)此進行分析判斷；
（4）粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，由粗鹽提純的步驟、所使用的儀器及用途進行分析解答即可．根據(jù)精鹽產率=$\frac{精鹽的質量}{粗鹽的質量}$×100%，氯化鈉未完全溶解、蒸發(fā)時濾液或食鹽飛濺等，會導致蒸發(fā)得到的精鹽質量偏小，進行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；
當加入熟石灰mg時，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣．故填：CaCl₂和HCl．
由Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氫氧化鈣和鹽酸反應的質量比是74：73．氫氧化鈉和鹽酸反應的質量比是80：73．加入ng氫氧化鈣恰好完全反應，溶液顯中性．加入ng氫氧化鈉不能把鹽酸反應完，即鹽酸過量，溶液顯酸性，pH＜7．故填：＜；
（2）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水常呈微酸性，pH約為5.6；而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，其溶液的pH＜5.6，會形成酸雨；故填：＜；CO₂+H₂O=H₂CO₃；＜5.6；SO₂+H₂O=H₂SO₃；
（3）用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定結果變大；若測定的是堿性溶液，則會使測定結果變�。蝗魷y定的是中性溶液，則會使測定結果不變；故填：偏大；
（4）粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程，其操作順序應為溶解-過濾-蒸發(fā)．在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；引流；攪拌，防止液滴飛濺．
粗鹽溶解時氯化鈉未完全溶解就過濾，會導致蒸發(fā)得到的精鹽質量偏��；蒸發(fā)時，濾液或固體濺出會得到使得到的固體減少，如蒸發(fā)時，沒有用玻璃棒攪拌造成液體飛濺，蒸發(fā)時水為蒸發(fā)完導致氯化鈉飛濺等．故填：溶解；過濾；蒸發(fā)結晶；玻璃棒；引流；攪拌散熱防止液體飛濺；溶解時沒有充分溶解；蒸發(fā)時，沒有用玻璃棒攪拌造成液體飛濺．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、過濾的原理、注意事項等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．