Question

12．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．開發(fā)氫能源是實現社會持續(xù)發(fā)展的需要．工業(yè)上可用二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．

（1）H₂O中氧、氫元素的質量比為8：1．
（2）分離器中分離出的副產品是H₂SO₄，生產流程中能被循環(huán)利用的物質為I₂．
（3）寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的化學方程式2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據分離器中的物質是硫酸和碘化氫，根據既是反應物，也是生成物的物質，可以循環(huán)使用進行分析解答．
（3）膜反應器中HI氣體在500℃時分解生成碘和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）H₂O中氧、氫元素的質量比為16：（1×2）=8：1．
（2）分離器中的物質是硫酸和碘化氫，碘化氫可用于制取氫氣，則分離器中分離出的副產品是H₂SO₄．
既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，由工藝流程圖可知，I₂能被循環(huán)利用．
（3）膜反應器中HI氣體在500℃時分解生成碘和氫氣，反應的化學方程式為2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．
故答案為：（1）8：1；（2）H₂SO₄；I₂；（3）2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．

點評 本題難度不大，理解工業(yè)上可用二氧化硫制取氫氣的流程圖，掌握化學式的有關計算、化學方程式的書寫方法等水蒸氣解答本題的關鍵．