Question

17．質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是B（填標號）
A．蔗糖和水       B．氧氧化鈉溶液和氯化銅溶液        C．氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示．
①從燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達到紅磷的著火點．
②該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③參加反應的氧氣質量為8g．
（3）某反應的微觀示意圖如圖2所示，參加反應的乙物質和生成的丙物質分子數目比為1：4．

Answer 1

分析 （1）根據已有的知識進行分析解答，質量守恒定律是化學變化中物質質量的守恒，據此解答；
（2）根據質量守恒定律及其應用回答，將一定質量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質量等于磷和參加反應的氧氣的質量和．
（3）觀察微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的類別及名稱，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質量守恒定律；
B、氧氧化鈉溶液和氯化銅溶液反應生成氫氧化銅和氯化鈉，是化學變化，能直接用于驗證質量守恒定律；
C、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，相互之間不反應，不能直接用于驗證質量守恒定律；
故選B．
（2）①從燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質量，就是紅磷的質量，14.2g表示反應后固體的質量，是五氧化二磷的質量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量；
（3）由物質的微觀構成可知，該反應的化學方程式為：2F₂+H₂O=4HF+O₂；參加反應的乙物質和生成的丙物質分子數目比為：1：4．
答案：
（1）B；
（2）①溫度未達到紅磷的著火點；②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．③8g；
（3）1：4

點評 本題考查的是質量守恒定律的驗證，完成此題的關鍵是抓住化學變化．運用質量守恒定律時，一定不能漏掉反應物或生成物的質量，特別是氣體物質的質量．