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【題目】鐵是生活中最常見的金屬。請你用所學知識解答下列問題

（1）用赤鐵礦石煉鐵的原理是_____（寫化學方程式）

（2）做鐵絲燃燒實驗時，鐵絲末端螺旋狀纏繞在一根火柴上，火柴的作用_____；細鐵絲在氧氣中能燃燒，生成黑色固體是_____（寫化學式）；小明在做鐵絲燃燒實驗時，瓶底有水集氣瓶也炸裂的原因是_____。

（3）常用稀鹽酸除去鐵銹，原因_____（寫化學方程式）；

（4）將鐵片放入盛有硫酸銅溶液的試管中，反應一段時間后，觀察到鐵片表面_____析出，發(fā)生反應的方程式為_____。

【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 引燃鐵絲 Fe3O4 燃燒的鐵絲觸碰集氣瓶內壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 紅色固體 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

（1）用赤鐵礦石煉鐵的原理是：氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應產生鐵和二氧化碳的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）做鐵絲燃燒實驗時，鐵絲末端螺旋狀纏繞在一根火柴上，火柴的作用：引燃鐵絲；細鐵絲在氧氣中能燃燒，生成黑色固體是四氧化三鐵（Fe3O4）；小明在做鐵絲燃燒實驗時，瓶底有水（用于隔熱）集氣瓶也炸裂的原因是：燃燒的鐵絲觸碰集氣瓶內壁，造成集氣瓶受熱不均勻而炸裂；

（3）常用稀鹽酸除去鐵銹，原因氧化鐵與稀鹽酸反應產生氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）將鐵片放入盛有硫酸銅溶液的試管中，反應一段時間后，觀察到鐵片表面紅色析出，是因為：鐵能與硫酸銅溶液反應產生硫酸亞鐵和銅：發(fā)生反應的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，為了探究該溶液是否變質以及變質的程度，設計了如下方案，根據(jù)方案流程，說法錯誤的是

A.由步驟①可知該氫氧化鈉溶液已經變質

B.若步驟②中“現(xiàn)象I”生產白色沉淀，結論是該氫氧化鈉溶液部分變質

C.若步驟②中“現(xiàn)象I”無明顯現(xiàn)象，結論是該氫氧化鈉溶液完全變質

D.步驟①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替

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【題目】某工廠欲測定鋁土礦中Al2O3 的含量，將礦石粉碎(其中雜質既不溶于水也不與酸反應)，進行如下實驗:

請回答下列問題:

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2）鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為_________________。

（3）根據(jù)已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量(X)的比例式_________。

（4）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉20. 4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________。

（5）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某同學設計的趣味實驗裝置,其氣密性良好。

（1）若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液,集氣瓶中充滿CO2。擠壓膠頭滴管,觀察到紅墨水______（選填“左移”“右移”或“不移動”）。請設計實驗驗證反應后的溶液中仍含有NaOH______。

（2）若膠頭滴管中裝有蒸餾水,集氣瓶內盛有固體Z,將水滴入集氣瓶后,觀察到紅墨水左移。請推測固體Z是什么物質____? （寫出一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．下列說法中，正確的是（　�。�

A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大

D.乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：

(1)在______________°C時，A物質和C物質的溶解度相等。

(2)將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃ ，有晶體析出的是___________(填字母，下同) ，屬于不飽和溶液的是______________。

(3)t2℃時，A物質的溶解度為_____________；將A、B兩種物質各30 g分別加入50 g水中，所得B溶液的質量為_____________g，A溶液中溶質的質量分數(shù)為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結構示意圖和微觀示意圖填空：

（1）如圖A、B是兩種微粒的微觀示意圖，請回答下列問題：

①若A是某元素的原子，則X=_____

②若B是某陽離子的結構示意圖，則Y的數(shù)值可能是下列中的____（填字母）

A 11 B 10 C 9 D 8

③A、B屬于不同元素的本質區(qū)別是____。

（2）在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下：

①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成C和D的質量比為_____。

②若D為氮元素的+2價氧化物，則A、B的分子個數(shù)比為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的是化學實驗用的幾種裝置，請按要求回答有關問題。

（1）利用上圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體是__________；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：____________________。

（2）若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用上圖中裝置的組合是__________；寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式：____________________。

（3）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學方程式：_________________。

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【題目】據(jù)統(tǒng)計：2016年，中國粗鋼產量為8.084億噸，同比增長1.2%，占世界總產量的比重達49.6%，生產了全球近一半的鋼鐵。請結合以下信息和所學知識，回答問題。

（1）工業(yè)煉鐵使用圖Ⅰ設備，名稱是____，煉鐵時將圖Ⅱ中固體原料按一定配比與圖Ⅲ中的富氧熱空氣共同投入煉鐵設備中，原料的投放口為______（填“方案一”或“方案二”）。

方案一：固體原料從A口投入，熱空氣從B口進入；

方案二：固體原料從B口投入，熱空氣從A口進入；

選擇此方案的優(yōu)點是______。

（2）根據(jù)煉鐵的原理：①先將焦炭燃燒產生CO2；②再進一步產生還原劑CO；③利用CO將赤鐵礦中的鐵還原出來。請寫出③的化學反應方程式：______；

（3）若某煉鐵廠用赤鐵礦生產1噸生鐵（含雜質4%），則理論上參加反應的CO為多少噸______？（請寫出具體計算過程，注意格式）

（4）資料顯示，若生產1噸生鐵（含雜質4%），需要2.0噸赤鐵礦、0.5噸焦炭以及0.3噸熔劑。某同學通過理論計算得出本次生產只需焦炭0.3噸，分析實際用量遠高于理論值的原因可能有______（填字母）。

A 部分焦炭與鐵相互熔合，成為生鐵中的部分碳元素

B 焦炭在高溫下分解

C 焦炭轉變成一氧化碳后，并未全部參加反應

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