Question

試管里有氧酸鉀和二氧化錳的混合物15g加熱使之完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為10.2g，試計(jì)算：反應(yīng)后試管里剩余什么物質(zhì)？各多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量．二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此10.2g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量為15g-10.2g=4.8g；
10.2g固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳．
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

解得：x=7.45g；
則MnO₂的質(zhì)量10.2g-7.45g=2.75g；
答：制得O₂4.8克、10.2克固體中有KCl7.45克，MnO₂2.75克．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的根據(jù)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；要掌握氧氣的質(zhì)量計(jì)算方法，注意：催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后保持不變，是解題的關(guān)鍵．