Question

（6分）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是       。
（2）30℃時，KNO₃的溶解度是        g/100g水。
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過       的方法提純。
（4）對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是       （填寫編號）。
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO₃
（5）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度只使KNO₃析出，則溫度T（℃）的范圍是       （硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。

Answer 1

（1）NaCl。（2）45.8。（3）冷卻熱飽和溶液。（4）A。（5）20℃≤T<70℃

解析試題分析：（1）由表格可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小。
（2）查表可知，30℃時，KNO₃的溶解度是45.8g。
（3）由于硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，且硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，而氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO₃。
（4）A、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；既然有KNO₃晶體的析出，則剩余的溶液一定是KNO₃的飽和溶液，正確；
B、由于不知道是否有NaCl晶體的析出，故剩余溶液可能是NaCl的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，錯誤；
C、上述方法不能將兩者完全分離，析出晶體后的溶液中仍有KNO₃和NaCl的存在，錯誤；
D、析出的晶體中可能含有氯化鈉，不只含有KNO₃，錯誤。故選A
（5）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，要想通過改變溫度只使KNO₃析出，就必須保證18gNaCl要完全溶解在50g水中，而氯化鈉不析出，查表可知，溫度應(yīng)該大于或等于20℃；而69gKNO₃溶解在50g水中，要使KNO₃析出，查表可知，溫度應(yīng)該不高于70℃，所以溫度T（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃。
考點：飽和溶液和不飽和溶液，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用，固體溶解度的影響因素
點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時要學(xué)會借助表格的信息，對題目的要求進(jìn)行分析探討，此外還要熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的關(guān)系。