石灰石的主要成分是碳酸鈣.欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).請回答下列問題:
(1)將石灰石粉碎,加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
(2)若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里,然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克,恰好完全反應(yīng)后,稱得反應(yīng)剩余物為108.1克.(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式為______
(3)此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
(4)若某建筑工地需要生石灰224噸,在高溫煅燒過程中,共損失鈣20%,則需這種石灰石的質(zhì)量是______.

解:(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為:12.5g+100g+-108.1g=4.4g,
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,則:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4g

解得:x=10g
(3)石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=80%;
(4)設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為y,則根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可以知道:
y?80%××100%×(1-20%)=224t××100%
解得:y=625t
故答案為:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2);
(3)80%;
(4)625t.
分析:(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳,可以據(jù)此解答該題;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量,然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列出求算碳酸鈣的比例式;
(3)利用(2)的比例式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而計算才碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可以計算出石灰石的質(zhì)量.
點評:根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,所使用的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量,不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算.
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C.Na2CO3 俗稱純堿,所以它既屬于鹽,也屬于堿

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