Question

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．回答下列問題：
（1）以鐵為研究對象，仿照圖中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）
（2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去．（只用簡單的原理描述即可）化學(xué)方法：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

物理方法：

用磁鐵吸

（3）由于鐵易生銹，造成鐵大量浪費(fèi)，請寫兩種防止鐵生銹的措施：

①保持鐵制品表面潔凈和干燥；②在鐵制品表面鍍其他不易生銹的金屬

．

Answer 1

分析：鐵是活動(dòng)性較強(qiáng)的排在氫前金屬，可以與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物、與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣和某些鹽的溶液反應(yīng)把位于其后金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬．
考慮鐵生銹的條件：與氧氣和水分接觸，則可推測防止鐵生銹的措施．

解答：解：鐵可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，可以與位于其后金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬．（1）本題考察的是金屬的化學(xué)性質(zhì)．金屬主要有3個(gè)化學(xué)性質(zhì)：①金屬與O₂的反應(yīng)；②金屬與酸（鹽酸，稀硫酸）反應(yīng)；③金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，題目圖中給出了Fe與O₂的反應(yīng)，故余下兩個(gè)即為②③性質(zhì)，這里一定要注意題目括號中的內(nèi)容，即反應(yīng)物必須填不同類物質(zhì)，一種為酸，另一種為金屬化合物溶液，且生成物必須寫鐵的化合物，不能寫氫氣或金屬．

（2）化學(xué)方法：①放入到鹽酸或稀硫酸中，原理：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，再過濾即可；②放入到CuSO₄溶液中，原理：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，此時(shí)，不僅可以除去鐵還可以變廢為寶，再過濾即可．
物理方法：即不通過化學(xué)反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)：利用鐵的磁性，可用磁鐵吸出Fe即可．
（3）防止鐵生銹的措施：①保持鐵制品表面潔凈和干燥；②在鐵制品表面鍍其他不易生銹的金屬；③在鐵制品表面鍍其他不易生銹的金屬；④通過化學(xué)方法使鐵制品表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)．
故答案為：（1）FeSO₄； CuSO₄；HCl；FeCl₂．（其他答案合理也可給分）
（2）化學(xué)方法：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；或 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；物理方法：用磁鐵吸；
（3）①涂一層保護(hù)膜，如涂油．②鍍一層不易氧化的金屬．③用化學(xué)方法在鐵制品表面鍍一層致密氧化膜（任兩個(gè)即可）． ④保持鐵制品的干燥，⑤改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金鋼．

點(diǎn)評：本題考查的是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬鐵的性質(zhì)作出回答，需要注意的是金屬鐵參加的置換反應(yīng)，反應(yīng)后生成亞鐵鹽．