Question

12．燒杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． ab段反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀
• B． bc段溶液增加70.2g
• C． c點對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%
• D． d點溶液顯堿性

Answer 1

分析 向盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法．

解答 解：由題意可知，向盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉．
A、由圖象可知，ab段反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，故A說法錯誤；
B、由題意可是：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g
設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
       80      98        117
        8g     x          y
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}=\frac{117}{y}$ 解得：x=9.8g，y=11.7g
bc段溶液增加的溶液的質(zhì)量是80g-9.8g=70.2g
由以上計算可知，B說法正確；
C、設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40               58.5
80.0g×10%       z
    $\frac{40}{80×10%}$=$\frac{58.5}{z}$  z=11.7g
c點對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g+11.7g}{100g+160.0g-9.8g}$×100%≈9.3%
D、d點溶液中有過量的氫氧化鈉，顯堿性，故D說法正確．
故選BD．

點評 本題的綜合性較強，難度較大，熟練掌握酸、堿、鹽的性質(zhì)和根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式的計算是解答本題基礎(chǔ)知識．