（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個(gè)燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個(gè)燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個(gè)燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個(gè)燒杯
第二個(gè)燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 
（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．

試題分析：解：（1）第一個(gè)燒杯稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二個(gè)燒杯石灰石樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：16g+100g-109.4g=6.6克；
（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
X                    6.6g
100：44═X：6.6g   
解得X═15g
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15g/16g×100%═93.75%；
（3）設(shè)稀鹽酸中HCl 的質(zhì)量為Y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73                   44
Y                     4.4g
73：44═Y：4.4g
解得Y═7.3g
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g/50g×100%=14.6%
答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.7%；（3）14.6%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時(shí)，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢琛Ｒ猿U鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
（3）過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過(guò)濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過(guò)濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過(guò)濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是    ，過(guò)濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過(guò)濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實(shí)驗(yàn)步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向一份中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（7）實(shí)驗(yàn)中生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的     變藍(lán)；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
（8）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算x 和y的比值（2分，寫出計(jì)算過(guò)程；相對(duì)分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7 分）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。為了測(cè)定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過(guò)程中，溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。
（3）通過(guò)計(jì)算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在鐵路建設(shè)中，常利用下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)鋼軌對(duì)接：Fe2O3 + 2Al  高溫  2Fe + Al2O3  。若建設(shè)中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當(dāng)有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時(shí)，計(jì)算同時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請(qǐng)問(wèn)：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細(xì)的計(jì)算推導(dǎo)過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%．
（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取21．2g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
（2）求待測(cè)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                 
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。

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