Question

6．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學秤取石灰石樣品12.5g放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應），測得產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
試計算：
（1）反應完全后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）上述反應中，當看到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時，表示已完全反應，如果要回收反應生成的氯化鈣，主要的操作步驟為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示可得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求解碳酸鈣的質(zhì)量，進一步求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的現(xiàn)象分析．根據(jù)物質(zhì)分離的操作分析．

解答 解：（1）由圖示可得反應完全后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）解：設(shè)石灰石樣品中含有CaCO₃的質(zhì)量為x
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
X=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）當不再產(chǎn)生氣泡，說明已完全反應，如果要回收反應生成的氯化鈣，首先要將碳酸鈣沉淀除去，在蒸發(fā)結(jié)晶，主要的操作步驟為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：（1）4.4
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）不再產(chǎn)生氣泡；過濾； 蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．