Question

15．某同學(xué)為了測定一瓶失去標(biāo)簽NaOH溶液的濃度，取100g MgCl₂溶液，逐滴加入待測NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止共用去50g NaOH溶液，過濾，過濾后得濾液質(zhì)量為144.2g．請計(jì)算下列問題：
（溫馨提示：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl）
（1）求反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量5.8g；
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與過濾后得濾液質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與MgCl₂溶液的質(zhì)量之和分析解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可求得生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量求出分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{氯化鈉的質(zhì)量}{反應(yīng)后溶液的質(zhì)量}$×100%；

解答 解：（1）反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與過濾后得濾液質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與MgCl₂溶液的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：100g+50g-144.2g=5.8g．
（2）根據(jù)反應(yīng)的曲線，可知當(dāng)加入80g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；此時(shí)反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×5%=4g．
設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
              58         117
              5.8g          x
 $\frac{117}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=11.7g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{氯化鈉的質(zhì)量}{反應(yīng)后溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{11.7g}{144.2g}$×100%=8.1%

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)計(jì)算綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．在完成相應(yīng)的計(jì)算題時(shí)要按規(guī)范的格式和步驟進(jìn)行，并注意計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性．