普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機械零件等.為了測定某黃銅樣品中銅的含量,設計了如下實驗方案.取50.00g黃銅樣品,加入一種未知濃度的稀鹽酸.有關實驗數(shù)據(jù)如下圖.注圖1中的縱坐標為氫氣的質(zhì)量/g,圖2中縱坐標為反應后溶液的質(zhì)量/g,橫坐標都為鹽酸質(zhì)量/g.
(1)樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量______.
(2)圖中m與n的關系是m______n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程,保留小數(shù)點后一位).
(4)某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:數(shù)學公式×100%=數(shù)學公式×100%=10.03%請分析該同學的計算結果是否正確,如不正確指出錯誤的原因:______.

解:(1)根據(jù)圖1中的信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.5g;
(2)黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應生成氫氣,m和n 都是樣品中物質(zhì)鋅恰好反應時消耗的鹽酸的質(zhì)量,所以m的值和圖2中n的值相等;
(3)設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65 2
x 0.5g
=
x=16.25g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是:×100%=67.5%.
答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%.
(4)該同學計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=×100%=10.03%,由于反應生成了氫氣,所以在計算出稀鹽酸的質(zhì)量時應該考慮到鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量=反應后所得溶液的質(zhì)量+放出氫氣的質(zhì)量-參加反應金屬鋅的質(zhì)量;
故答案為:(1)0.5;
(2)﹦;
(3)67.5%;
(4)在計算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量.
分析:(1)由圖1可知樣品最多生成氫氣的質(zhì)量是0.5g;
(2)黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應生成氫氣,所以可以判斷出m和n的大小關系;
(3)據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結合方程式可計算出鋅的質(zhì)量,進而可以求算出銅的質(zhì)量分數(shù);
(4)由于反應生成了氫氣,而氫氣中的氫元素來自于鹽酸中,所以在計算出稀鹽酸的質(zhì)量時應該考慮到鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量,可以據(jù)此解答.
點評:解答這類題目時,首先,要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法,有關化學方程式的計算方法,以及質(zhì)量守恒定律解等相關知識;然后根據(jù)所給問題情景結合所學的相關知識和技能,細心地進行探究、推理,最后,按照題目的要求,認真地進行解答即可
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科目:初中化學 來源: 題型:

普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機械零件.現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品,某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù).有關數(shù)據(jù)如下圖.計算:精英家教網(wǎng)
(1)黃銅中Cu的質(zhì)量是
 
,
(2)樣品完全反應產(chǎn)生的H2的質(zhì)量.
(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機械零件等.為了測定某黃銅樣品中銅的含量,設計了如下實驗方案.取50.00g黃銅樣品,加入一種未知濃度的稀鹽酸.有關實驗數(shù)據(jù)如圖.

(1)樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量
0.5g
0.5g

(2)圖中m與n的關系是m
=
=
n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程,保留小數(shù)點后一位).
(4)某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(zn)
×100%=10.03%
請分析該同學的計算結果是否正確,如不正確指出錯誤的原因:
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?鹽城模擬)普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機械零件等.為了測定某黃銅樣品中銅的含量,設計了如下實驗方案.取50.00g黃銅樣品,加入一種未知濃度的稀鹽酸.有關實驗數(shù)據(jù)如下圖.注圖1中的縱坐標為氫氣的質(zhì)量/g,圖2中縱坐標為反應后溶液的質(zhì)量/g,橫坐標都為鹽酸質(zhì)量/g.
(1)樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量
0.5
0.5

(2)圖中m與n的關系是m
=
=
n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程,保留小數(shù)點后一位).
(4)某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(zn)
×100%=10.03%請分析該同學的計算結果是否正確,如不正確指出錯誤的原因:
在計算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
在計算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鹽城一模)普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機械零件等.為了測定某黃銅樣品中銅的含量,設計了如下實驗方案.
取50.00g黃銅樣品,加入一種未知濃度的稀鹽酸.有關實驗數(shù)據(jù)如圖.

(1)樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量
0.5g
0.5g

(2)圖中m與n的關系是m
=
=
n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程,保留小數(shù)點后一位).
(4)某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為:
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(Zn)
×100%=10.03%

請分析該同學的計算結果是否正確.
不正確
不正確
(選填正確或不正確)如不正確指出錯誤的原因
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量

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科目:初中化學 來源:2013年江蘇省鹽城市中考化學最后一次模擬試卷(解析版) 題型:解答題

普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機械零件等.為了測定某黃銅樣品中銅的含量,設計了如下實驗方案.取50.00g黃銅樣品,加入一種未知濃度的稀鹽酸.有關實驗數(shù)據(jù)如下圖.注圖1中的縱坐標為氫氣的質(zhì)量/g,圖2中縱坐標為反應后溶液的質(zhì)量/g,橫坐標都為鹽酸質(zhì)量/g.
(1)樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量______.
(2)圖中m與n的關系是m______n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程,保留小數(shù)點后一位).
(4)某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=×100%=10.03%請分析該同學的計算結果是否正確,如不正確指出錯誤的原因:______.

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