Question

市場(chǎng)上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是

 

．
（2）若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、

 

、洗滌、干燥．
（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解．對(duì)所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：
猜想1：溶質(zhì)只有硫酸鎂．
猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和

 

（填化學(xué)式）．
經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱．若要檢驗(yàn)猜想2是否正確，能不能選用無(wú)色酚酞溶液作為試劑？

 

（填“能”或“不能”）．小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),混合物的分離方法,常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引的性質(zhì)考慮；
（2）根據(jù)分離不溶性固體的分離方法；
（3）因?yàn)轭}意中硫酸的量不定，可根據(jù)硫酸的量來(lái)分析溶質(zhì)成分．同時(shí)要注意酚酞的變色環(huán)境．正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：
（1）根據(jù)磁鐵只能吸引鐵而不能吸引鎂粉與氯化鈉，利用磁鐵將鐵吸出；
（2）氯化鈉溶于水，鎂粉不溶于水，所以加水溶解再過(guò)濾即可分離．
（3）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解，有兩種可能，一是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有硫酸鎂，二是硫酸過(guò)量，溶質(zhì)既有硫酸鎂也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不變色，驗(yàn)證有沒(méi)有硫酸取一種能與硫酸反應(yīng)的金屬即可，可以使鐵、鋅等．正確書(shū)寫(xiě)鐵和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出；
（2）過(guò)濾；
（3）H₂SO₄，不能，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：分離不溶于液體的固體與液體的方法是過(guò)濾，驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是誰(shuí)要考慮反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)．