（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
1
2
3
4
5
樣品質(zhì)量/g
13
13
13
13
13
加入鹽酸質(zhì)量/g
15
30
80
130
150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
（1）13g樣品完全反應(yīng)時放出的氣體的質(zhì)量是     g。
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是      。（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖）
 （1）4.4    （2）81.5%      （3）11.0%
（4）
 
試題分析： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少就是生成的二氧化碳的質(zhì)量：143g-138.6g=4.4g
設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X，氯化氫的質(zhì)量為Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106     73           44
X       Y        4.4g
106:44=x:4.4g              73：44=Y:4.4g
X=10.6g                      y=7.3g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 81.5%  鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：130g×7.3%；根據(jù)HCl~~~~NaCl,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
58.5
130g×7.3%       Z
36.5:58.5=130g×7.3%:z
Z=15.21g
溶液的質(zhì)量為：130g+13g=143g，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=11.0%
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；
②取質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 ＝       g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計）
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝        g。
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的       （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是      。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應(yīng)，過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當(dāng)有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有400 t含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質(zhì)為3％的生鐵多少噸?

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同步練習(xí)冊答案