Question

（2013?西華縣二模）酸、堿、鹽是幾類(lèi)有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點(diǎn)，請(qǐng)任寫(xiě)出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見(jiàn)的堿，列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途．
（3）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對(duì)此產(chǎn)生了興趣．
提出問(wèn)題：這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過(guò)詢問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師平時(shí)的藥品保管得知，這瓶無(wú)色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進(jìn)行了理論分析：
①小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是

氯化鈉

（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認(rèn)為她的依據(jù)是：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時(shí)間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸	白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生大量氣泡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：③該瓶無(wú)色溶液是

碳酸鈉溶液

．出現(xiàn)白色沉淀過(guò)程的化學(xué)方程式是：

BaCl₂ +Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
實(shí)驗(yàn)反思：④小強(qiáng)認(rèn)為上述設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，也能達(dá)到目的．小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作是：
（4）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸、堿組成中都含有氫元素，都能使指示劑變色，有腐蝕性進(jìn)行回答；
（2）氫氧化鈣顯堿性，且比較廉價(jià)，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤，并可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液等；
（3）①該標(biāo)簽顯示該物質(zhì)中一定含有鈉元素、氧元素，而氯化鈉不含有氧元素，據(jù)此判斷；
②碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素的右下角數(shù)字是1，而不是2；
③硫酸鈉、碳酸鈉可與氯化鋇溶液反應(yīng)分別生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，不過(guò)硫酸鋇沉淀與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇沉淀可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，據(jù)此推測(cè)該瓶溶液，并書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；
④據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證步驟更簡(jiǎn)潔；
（4）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，并結(jié)合方程式計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）酸、堿在組成和性質(zhì)上的相似點(diǎn)有：組成中都含有氫元素，都能使指示劑變色，有腐蝕性等；
（2）氫氧化鈣顯堿性，且比較廉價(jià)，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤，并可于硫酸銅反應(yīng)用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，還是一種常用的建筑材料等；
（3）①該標(biāo)簽顯示該物質(zhì)中一定含有鈉元素、氧元素，而氯化鈉不含有氧元素，所以從組成上可以判斷該物質(zhì)一定不是氯化鈉；
②碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素的右下角數(shù)字是1，而不是2，所以不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉；
③硫酸鈉、碳酸鈉可與氯化鋇溶液反應(yīng)分別生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，但硫酸鋇沉淀與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇沉淀可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以根據(jù)向沉淀中加入稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生大量氣泡可知該瓶溶液是碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式是BaCl₂ +Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
④碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，所以可取樣品滴加稀鹽酸觀察是否有氣泡生成進(jìn)行判斷，這樣操作步驟更簡(jiǎn)潔；
（4）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為 x
           HCl+NaOH═NaCl+H₂ O     
           36.5       58.5
           73g×20%    x
          

36.5

73g×20%

=

58.5

x

                     x=23.4 g 
     反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          

23.4g

73g+127g

×100%═11.7%      
故答案為：（1）組成上都含有氫元素（或都能使指示劑變色或都有腐蝕性等）；
（2）改良酸性土壤（或粉刷墻壁、配制農(nóng)藥波爾多液等）； 
 （3）①氯化鈉；
②這兩種物質(zhì)的化學(xué)式中Na元素的右下角不會(huì)有2；
 ③碳酸鈉溶液； BaCl₂ +Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl； 
 ④取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；
 （4）答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)較為全面，既考查了酸、堿、鹽的性質(zhì)，還考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算、分析解答問(wèn)題的能力，是一道不錯(cuò)的題目．