Question

某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸，為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：
（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)氫氧化鈉會吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體會造成物質(zhì)的總質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量，進而可以可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，即可求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖中的質(zhì)量關(guān)系圖可知：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g
設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x      y              2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

73

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=3.65g
    NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40  36.5
（9.3g-5.3g）z

40

9.3g-5.3g

=

36.5

z

z=3.65g
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

3.65g+3.65g

50g

×100%=14.6%；
答：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g，
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評：利用質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量比較直觀：反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為反應(yīng)前兩溶液的質(zhì)量和．