Question

1．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：I．將鐵片漫入稀硫酸中：Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑：
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ可觀察到的現(xiàn)象是無(wú)現(xiàn)象；
（3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，還需要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作是將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
（4）若先把足量的銅片放入 AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，再將另一種金屬片放入所得溶液中也可以比較銀、銅、鐵這三知金屬的活動(dòng)性；
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ結(jié)束后，分別將金屬片取出，再將剰余液體倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到溶液為藍(lán)色，則該燒杯所盛溶液中一定含有的溶質(zhì)有硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)銀稀硫酸不反應(yīng)解答；
（3）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（4）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；
（5）根據(jù)銅離子為藍(lán)色解答．

解答 解：
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，銀在請(qǐng)的后面，與稀硫酸不反應(yīng)；
（3）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說(shuō)明銅比銀活潑；
（4）若先把足量的銅放入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，再將鐵金屬片放入所得溶液中，鐵的表面有紅色固體析出，也可以比較銀、銅、鐵這三知金屬的活動(dòng)性；
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ結(jié)束后，分別將金屬片取出，再將剰余液體倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到溶液為藍(lán)色，則該燒杯所盛溶液中一定含有的溶質(zhì)有硫酸銅．
答案：
（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）無(wú)現(xiàn)象；
（3）將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
（4）銅；
（5）硫酸銅．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的寫(xiě)法，尤其是要知道鐵與硫酸反應(yīng)升成硫酸亞鐵；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．