Question

4．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g；
（2）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取�?nbsp;措施是加入丙、蒸發(fā)溶劑、升溫；
（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答．

解答 解：（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是 40g；
（2）丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的 方法；
（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，因為甲的溶解度變化最大；甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而10℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙；
故答案為：（1）40；（2）加入丙、蒸發(fā)溶劑、升溫；（3）甲；丙．

點評 據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況，進而可分析不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況．